【醋酸和氢氧化钠混合后溶液为中性】在化学实验中，酸碱中和反应是一个常见的现象。当醋酸（CH₃COOH）与氢氧化钠（NaOH）混合时，会发生中和反应生成醋酸钠（CH₃COONa）和水（H₂O）。根据反应的计量关系，若两者完全反应，生成的溶液是否为中性，取决于它们的物质的量是否相等。
醋酸是一种弱酸，而氢氧化钠是一种强碱。在中和反应中，两者发生反应生成盐和水。由于醋酸是弱酸，其在水中部分电离，而氢氧化钠则是强碱，能完全电离。因此，在两者恰好完全反应的情况下，生成的醋酸钠是一种强碱弱酸盐，会水解使溶液呈碱性。只有当醋酸的物质的量略多于氢氧化钠时，才能使最终溶液呈现中性。
这说明“醋酸和氢氧化钠混合后溶液为中性”这一说法并不总是成立，需根据具体的反应比例来判断。
表格对比
| 情况 | 醋酸与氢氧化钠的物质的量比 | 反应产物 | 溶液pH | 说明 |
| 1 | 相等（1:1） | 醋酸钠、水 | 碱性 | 醋酸钠水解，溶液呈碱性 |
| 2 | 醋酸稍多于氢氧化钠 | 剩余醋酸、醋酸钠、水 | 中性 | 醋酸未完全中和，溶液接近中性 |
| 3 | 氢氧化钠稍多于醋酸 | 剩余氢氧化钠、醋酸钠、水 | 碱性 | 过量的强碱使溶液呈碱性 |
| 4 | 醋酸远多于氢氧化钠 | 剩余醋酸、水 | 酸性 | 醋酸未被中和，溶液呈酸性 |
通过上述分析可以看出，只有在特定条件下，醋酸和氢氧化钠混合后的溶液才可能为中性。因此，“醋酸和氢氧化钠混合后溶液为中性”这一结论需要结合具体实验条件进行判断，不能一概而论。
