对于大多数元素来说，在其最稳定的自然状态下，比如固体金属铁、液态汞或者气态氧气等，它们各自都有非零的标准摩尔熵值。这是因为即使是处于平衡状态下的纯净元素，其原子或分子仍然会以一定的方式振动、旋转甚至移动，这些微观运动都会导致系统的熵值大于零。
然而，在某些特定条件下，如理想化的理论模型中，当考虑某种极端情况时，可能会假设某单一组分的理想气体或完美晶体在绝对零度附近达到最低能量状态，此时可以近似认为该系统的熵接近于零。但需要注意的是，这种情形属于理想化处理，并不适用于常规条件下的实际物质。
因此，“室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零”这一说法并不准确。正确的理解应该是：不同单质由于自身结构特性及环境因素的影响，会在各自的稳定状态下拥有特定且非零的标准摩尔熵值。这不仅体现了化学热力学的基本原理，也帮助我们更好地理解和预测化学反应的方向性和限度等问题。
