在化学学习中，我们常常会遇到一些经典而有趣的问题，比如“过氧化钠与水反应是放热反应吗？”这个问题看似简单，但其实涉及到了化学反应的本质以及能量变化的基本原理。要回答这个问题，我们需要从化学反应的基础知识入手，逐步分析。

过氧化钠（Na₂O₂）是一种常见的碱性氧化物，在日常生活中被广泛应用于漂白剂、消毒剂等领域。当它与水发生反应时，化学方程式可以表示为：

\[ 2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2 + 热量 \]

从这个方程式可以看出，过氧化钠与水反应会产生氢氧化钠（NaOH）和氧气（O₂），同时释放出大量的热量。这种热量的释放正是该反应的一个显著特征。因此，我们可以明确地说，过氧化钠与水反应是一个典型的放热反应。

那么为什么会出现这样的现象呢？这与化学键的断裂和形成有关。在反应过程中，过氧化钠分子中的氧氧双键会被破坏，同时新的化学键会在氢氧化钠和氧气中形成。在这个过程中，新形成的化学键所释放的能量大于破坏旧键所需的能量，从而导致整个反应过程中有净能量的释放，表现为热量的形式。

此外，由于过氧化钠与水反应会迅速产生大量热量，因此在实验操作中需要特别注意安全问题。例如，如果不小心将过氧化钠撒入水中，可能会因为局部高温而导致液体溅出，甚至引发危险。因此，在实验室或工业生产中使用过氧化钠时，必须严格按照操作规程进行。

总结来说，“过氧化钠与水反应是放热反应吗？”的答案是肯定的。这一反应不仅具有重要的实际应用价值，还为我们理解化学反应中的能量变化提供了生动的例子。通过深入研究这类反应，我们可以更好地掌握化学反应的基本规律，并将其应用于更多领域。